I/ Qu'est ce qu'une réaction acide/base ?

1) Méthode pour écrire une équation de réaction :

1. Ecrire les couples acide/base de la réaction puis identifier les réactifs.
2. Ecrire les 1/2 équations des couples (réactifs à gauche !!!).
3. Additionner les 1/2 équations membres à membres et supprimer les H+.
4. Voir si on peut simplifier.
5. Mettre une flèche simple si la réaction est totale et une double flèche si la réaction est non totale.

2) Schéma de Lewis : Lorsqu'un doublet liant avec un hydrogène est rompu, il se déplace sur l'atome le plus électronégatif. On relie doncles électrons de cet atome en n'oubliant pas d'ajouter l'électron du doublet liant de l'hydrogène. On ajoute ensuite une charge soit +, soit -.

II/ Comment mesurer et définir le pH ?

1) La mesure du pH : Pour mesurer le pH, on peut soit utiliser un indicateur coloré ou un papier pH peu précise à une unité de pH près. Il est donc plus judicieux d'utiliser un pH-mètre, plus précis.

2) Définition : le pH est une grandeur liée à la présence d'ion oxonium H3O+ en solution.

le pH d'une solution est défini par :

pH =-log((H30^+)/(c°)).

CETTE RELATION EST VALABLE POUR DES SOLUTIONS DILUEES ([H3O^+]<= 5.10-2 mol.L-1) !!!

Inversement, connaissant le pH de la solution, on peut déterminer la valeur de [H3O^+] :

[H30¨+]=c^°?10^(-p^H )

3) Observations :

• Le pH augmente quand la quantité en ions oxonium H3O^+ diminue (solution moins acide).
• Le pH augmente d'une unité lorsque la valeur de [H3O^+] diminue d'un facteur de 10.