Le titrage repose sur une réaction chimique caractérisée par une équivalence : le point où les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques. Pour effectuer un titrage, on introduit le réactif titrant dans la solution à analyser jusqu'à atteindre le point d'équivalence. À ce moment, la quantité de réactif ajoutée correspond exactement à celle nécessaire pour réagir avec l'espèce présente dans l'échantillon. L'utilisation d'indicateurs de pH ou d'un pH-mètre permet souvent de détecter ce point.

Le titrage acido-basique est une méthode spécifique pour les réactions entre un acide et une base. Une courbe de titrage est souvent tracée, montrant le pH de la solution en fonction du volume de titrant ajouté. L'équivalence est atteinte lorsque le nombre de moles d'acide est égal au nombre de moles de base, ce qui correspond à un changement brusque de pH.

Le suivi du pH est crucial lors d'un titrage, en particulier pour identifier le point d'équivalence. Le pH-mètre fournit une mesure continue et précise du pH qui permet d'observer la progression de la réaction. C'est particulièrement important pour les solutions qui forment des paliers de pH ou dans le cas des solutions tampons, qui minimisent les variations de pH.

Les solutions tampons jouent un rôle important dans les titrages pour empêcher de trop grandes fluctuations de pH. Elles permettent de stabiliser le milieu réactionnel, surtout lorsqu'on s'approche de l'équivalence. Cela est particulièrement utile dans les milieux biologiques et lors de réactions où un pH constant est indispensable.