Pour écrire la formule chimique d'un ion, on écrit le symbole de l'atome ou la formule chimique de la molécule puis on indique en haut à droite la charge électrique de l'ion.
Qu'est-ce qu'un ion ?
A retenir :
Un ion est un atome (ion monoatomique) ou un ensemble d'atomes (ion polyatomique) ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. En conséquence, un ion ne présente plus un équilibre entre charges positives (protons) et charges négatives (électrons) : il acquiert ainsi une charge électrique.
Si un atome perd un ou plusieurs électrons, il se retrouve avec un excédent de charges positives dans son noyau par rapport aux électrons autour de lui, ce qui lui confère une charge positive : on parle alors de cation.
En revanche, si un atome gagne un ou plusieurs électrons, il y a alors plus de charges négatives que de charges positives dans son noyau, ce qui le rend chargé négativement : on parle alors d'anion.
Entre l'atome et l'ion, seul le nombre d'électrons change, le nombre de charges du noyau ne change pas.
Cl-: - = 1 charge élémentaire négative; Cl = 1 atome de chlore
Al3+: 3+ = 3 charges positives; Al = 1 atome d'aluminium
Identification des ions
Il est possible de détecter certains ions en effectuant des tests spécifiques :
Pour identifier la présence des ions chlorure, fer II, fer III ou cuivre II, on peut réaliser des tests au cours desquels on ajoute un réactif précis en faible quantité. Cela provoque la formation d'un précipité dont la couleur permet de le reconnaître.
Ces tests d'identification correspondent à des réactions chimiques.
Définition
Précipité :
formation d'un solide dans un liquide.
Soluté :
c'est l'espèce chimique minoritaire que l'on veut dissoudre (solide, liquide ou gaz).
Solvant :
c'est l'espèce chimique majoritaire qui permet de dissoudre un soluté.
Solution :
c'est le mélange homogène obtenu après dissolution d'un soluté dans un solvant.