Composants :

• Protons (charge +e, masse ~1,673 × 10⁻²⁷ kg)
• Neutrons (charge nulle, masse ~1,675 × 10⁻²⁷ kg)
• Électrons (charge -e, masse ~9,109 × 10⁻³¹ kg)

• Structure lacunaire : Les électrons gravitent dans le vide autour du noyau.
• Diamètre de l'atome : 10⁻¹⁰ m (1 Å)

Représentation de l’atome :

• A = Nombre de masse (protons + neutrons)
• Z = Numéro atomique (protons)
• N = Nombre de neutrons
• A = N + Z
• Un atome neutre contient autant d'électrons que de protons.

Modèle de Rutherford :

• Modèle planétaire où les électrons gravitent autour du noyau sous l'effet de la force électrostatique attractive.
• Problème : Selon la théorie classique, les électrons devraient émettre un rayonnement et perdre de l’énergie, entraînant l'effondrement de l'atome.

1. Modèle de Bohr :

• Inspiré du modèle de Rutherford, mais avec des orbites quantifiées.
• Postulats de Bohr :
• Les électrons gravitent sur des orbites circulaires définies, sans perte d'énergie.
• Transition d'un électron entre deux orbites se fait par saut avec émission ou absorption d'un photon (ΔE = hν).
• Rayon de Bohr (pour n=1 et Z=1) : r1=0,529 A˚= 0,529A
• Énergie de liaison : En=−13,6 eV/n2

Principes de la classification périodique :

• Éléments organisés par numéro atomique croissant (Z).
• Lignes horizontales (Périodes) : Les éléments d'une même période ont le même nombre de couches électroniques.
• Colonnes verticales (Groupes) : Les éléments d’un même groupe ont le même nombre d'électrons de valence (ceux situés sur la couche externe), ce qui leur confère des propriétés chimiques similaires.

Caractéristiques générales des familles d'éléments :

• Métaux alcalins (Groupe 1) : Très réactifs, un électron de valence.
• Halogènes (Groupe 17) : Très réactifs, sept électrons de valence.
• Gaz nobles (Groupe 18) : Faiblement réactifs, couche de valence complète (8 électrons, sauf pour l'hélium qui en a 2).

Tendances périodiques :

• Rayon atomique : Augmente de haut en bas dans un groupe et diminue de gauche à droite dans une période.
• Énergie d'ionisation : L’énergie nécessaire pour arracher un électron d’un atome, elle augmente de gauche à droite dans une période et diminue de haut en bas dans un groupe.
• Électronégativité : Tendance d’un atome à attirer les électrons, augmente de gauche à droite dans une période et diminue de haut en bas dans un groupe.

Solutions et solubilité :

• Solution : Mélange homogène d’un solvant (généralement l'eau) et d’un ou plusieurs solutés.
• Solubilité : Capacité d'une substance à se dissoudre dans un solvant, exprimée en termes de concentration maximale que peut atteindre la solution avant de devenir saturée.

Types de solutions :

• Solutions électrolytiques : Contiennent des solutés ioniques (ex. NaCl) qui se dissocient en ions dans l’eau et conduisent l’électricité.
• Solutions non-électrolytiques : Contiennent des molécules non dissociées qui ne conduisent pas l’électricité (ex. sucre dans l’eau).

Concentration des solutions :

• Molarité (M) : Nombre de moles de soluté par litre de solution.
• Molalité (m) : Nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant

Ces réactions impliquent le transfert d'électrons entre les réactifs, et sont cruciales dans de nombreux processus chimiques, y compris la corrosion et la respiration cellulaire.