La notation de Lewis d’un atome est un modèle qui représente son symbole
chimique ainsi que ses électrons de valence.
A retenir :
- Le remplissage des couches se fait dans l'ordre d'énergie croissant, c’est-à-
dire s, puis p, puis d et enfin f
- Une couche ne commence à se remplir que si la couche précédente est
saturée (règle de stabilité)
Remplissage des couches électroniques
A retenir :
-Les électrons de valence correspondent aux électrons qui appartiennent
à la dernière couche.
-Les autres électrons sont dits de cœur.
Rouge: électrons de valence Vert: électrons de coeur
Notation de Lewis
A retenir :
Les électrons de valence sont symbolisés par des points autour du symbole de
l’atome.
Description et présentation des différents blocs
L'électronégativité
A retenir :
• Lorsqu’il existe une différence d’électronégativité entre 2 atomes liés
par une liaison covalente, les 2 électrons impliqués dans cette liaison
ne se répartissent pas symétriquement entre les 2 atomes mais ont
tendance à se rapprocher de l’atome le plus électronégatif.
• Cette dysmétrie entraîne la création de charges partielles delta – (du
côté de l’atome le plus électronégatif) et delta + (de l’autre).
