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Lycée
Seconde

Transformation Chimique

Physique

Définition

espèce spectatrice
Une espèce chimique qui est présente au cours de la réaction mais qui ne subit aucun changement est une espèce spectatrice. Ainsi, cette espèce n'apparaît pas dans l'équation de la réaction chimique.
réactif limitant
Le réactif limitant est celui qui présente le rapport (nombre de moles initial)/(coefficient stœchiométrique) le plus petit.
transformation chimique endothermique et exothermique
Une réaction endothermique est une transformation qui absorbe de l'énergie. Une réaction exothermique est une transformation qui dégage de l'énergie.
proportions stoechiométriques
Les proportions stoechiométriques avec lesquelles les différentes espèces chimiques (réactifs et produits) interviennent. Ces proportions sont indiquées par les coefficients stoechiométriques présents dans l'équation de réaction.
synthèse chimique
On définit la synthèse chimique comme l'obtention d'une espèce chimique composée à partir des corps simples. Le composé obtenu peut être soumis, dans une étape ultérieure, à une autre réaction, avec pour résultat une espèce chimique encore plus complexe.

Montage à reflux

On modélise la transformation chimique par une réaction chimique qui sera associée à une équation chimique (ou équation-bilan). Pour écrire une équation chimique, on place une flèche horizontale vers la droite, les réactifs sont placés à gauche de la flèche et les produits à droite de la flèche : réactifs ? produits.

Pour écrire une équation chimique, on place une flèche horizontale vers la droite, les réactifs sont placés à gauche de la flèche et les produits à droite de la flèche : réactifs ? produits. La flèche symbolise la transformation chimique. On ne note pas dans les équations chimiques les espèces spectatrices.

fusion et dissolution : La dissolution consiste à mélanger une espèce chimique avec un solvant (souvent l'eau). Une fusion ne nécessite pas de solvant. L'espèce chimique passe de l'état solide à l'état liquide.

Pour identifier le réactif limitant, il faut comparer les quantités de matière de chacun des réactifs. Cela permet ensuite de calculer les quantités de produits formés et celles des réactifs restants.

La combustion du carbone: C + O2 ? CO2 

La combustion du méthane: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O.

Corrosion d'un métal par un acide : Lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec le fer, les ions hydrogènes et les atomes de fer disparaissent. Le dihydrogène et les ions Fer (II) apparaissent.

le calcaire réagit selon l'équation suivante : CaCO3 + 2 H+ --> Ca2+ + H2O + CO2

Acide chlorhydrique sur de l'hydroxyde de sodium :Na+ + OH- + H+ + Cl- <--> H2O + NaCl


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