Le Ph = grandeur sans unité qui quantifie l'acidité dune solution aqueuse, elle est due aux ions OXONIUM H3O+
relation : Ph = -log[H3O+] ou [H3O+] est en mol.L-1
qui peut s'écrire aussi [H3O+] = 10-Ph
Le Ph se mesure:
Echelle du Ph : solutions aqueuses qui varie entre 0 et 14 ( à 25°C)
Le Ph et sa mesure
Aide AH et la base A- = conjugués = couple acide/base AH/A-
réaction acido-basique
réaction = base d'un couple acide/base capte un proton H+ cédé par l'acide d'un autre couple acide/base
comment l'écrire = écrire les deux demi équations de chaque couple mise en jeu puis écrire la somme membre à membre afin d'obtenir l'équation de la réaction ( voir exemple)
Equivalence lors d'un titrage
équivalence = état du système = réactifs ont été introduits = proportions stœchiométriques. C'est aussi l'état du système = changement de réactif limitant ( voir formule p.2)
dosage par titrage
l'espèce chimique a titre réagit avec une quantité connue d'une espèce chimique ( espèce titrante) = réaction rapide, unique et totale ( réaction quantitative car réactif limitant est entièrement consommé) = réaction support de titrage ( voir schéma)
Lors d'un titrage, on introduit une solution contenant l'espèce titrante B dans le volume Va contenant l'espèce a titrer A
Evolution de Ph au cours de la réaction
allure= courbe de titrage dépend de la nature de la solution à titrer. S'il s'agit d'une solution acide = pH initial inf à 7
s'i s'agit d'une solution basique = pH initial sup à 7 ( voir graphique)
détermination du point d'équivalence
méthode des tangentes :
pour pH - métrique on obs un saut de pH important
courbe 1 = avant le saut ( passe d'une petite valeur a une grande) de pH
courbe 2 = après le saut du pH et parallèle a la courbe 1
courbe 3 = parallèle a la courbe 1&2 et situé au milieu entre 1 et 2
( point E = équivalence qui donne le pH et le volume ''voir p.3'')
méthode de la dérivée :
Le max (pic) de la dérivée correspond à l'équivalence ( voir p.4)
titrage colorimétrique
= indicateur coloré dans la zone de virage = valeur du pH à l'équivalence = repérer l'équivalence par changement de coloration du milieu réactionnel
équivalence = disparition ou apparition d'une coloration
Le Ph = grandeur sans unité qui quantifie l'acidité dune solution aqueuse, elle est due aux ions OXONIUM H3O+
relation : Ph = -log[H3O+] ou [H3O+] est en mol.L-1
qui peut s'écrire aussi [H3O+] = 10-Ph
Le Ph se mesure:
Echelle du Ph : solutions aqueuses qui varie entre 0 et 14 ( à 25°C)
Le Ph et sa mesure
Aide AH et la base A- = conjugués = couple acide/base AH/A-
réaction acido-basique
réaction = base d'un couple acide/base capte un proton H+ cédé par l'acide d'un autre couple acide/base
comment l'écrire = écrire les deux demi équations de chaque couple mise en jeu puis écrire la somme membre à membre afin d'obtenir l'équation de la réaction ( voir exemple)
Equivalence lors d'un titrage
équivalence = état du système = réactifs ont été introduits = proportions stœchiométriques. C'est aussi l'état du système = changement de réactif limitant ( voir formule p.2)
dosage par titrage
l'espèce chimique a titre réagit avec une quantité connue d'une espèce chimique ( espèce titrante) = réaction rapide, unique et totale ( réaction quantitative car réactif limitant est entièrement consommé) = réaction support de titrage ( voir schéma)
Lors d'un titrage, on introduit une solution contenant l'espèce titrante B dans le volume Va contenant l'espèce a titrer A
Evolution de Ph au cours de la réaction
allure= courbe de titrage dépend de la nature de la solution à titrer. S'il s'agit d'une solution acide = pH initial inf à 7
s'i s'agit d'une solution basique = pH initial sup à 7 ( voir graphique)
détermination du point d'équivalence
méthode des tangentes :
pour pH - métrique on obs un saut de pH important
courbe 1 = avant le saut ( passe d'une petite valeur a une grande) de pH
courbe 2 = après le saut du pH et parallèle a la courbe 1
courbe 3 = parallèle a la courbe 1&2 et situé au milieu entre 1 et 2
( point E = équivalence qui donne le pH et le volume ''voir p.3'')
méthode de la dérivée :
Le max (pic) de la dérivée correspond à l'équivalence ( voir p.4)
titrage colorimétrique
= indicateur coloré dans la zone de virage = valeur du pH à l'équivalence = repérer l'équivalence par changement de coloration du milieu réactionnel
équivalence = disparition ou apparition d'une coloration
