L'atome est le constituant de base de toute la matière. Au fil du temps, les scientifiques ont amélioré leur compréhension de sa structure, passant d'une simple boule à un système complexe avec un noyau et des électrons.
Électron
Particule très petite de l'atome, chargée négativement.
Noyau
Partie centrale très dense de l'atome, chargée positivement.
Charge électrique
Propriété des particules qui peuvent être positives (+) ou négatives (-).
Atome neutre
Un atome qui possède autant de charges positives que de charges négatives, donc sans charge globale.
Nuage électronique
Zone autour du noyau où les électrons se déplacent très rapidement.
1. Le modèle de Thomson (1902) : La « boule de pudding » 
J.J. Thomson a imaginé l'atome comme une sphère remplie d'une substance positive, dans laquelle des électrons (charges négatives) sont répartis, comme des raisins dans un pudding. Il a découvert que l'atome est électriquement neutre, car il contient autant de charges positives que de charges négatives. Les électrons sont beaucoup plus petits que le reste de l'atome.
2. Le modèle de Rutherford (1910) : Le modèle « planétaire » 
Ernest Rutherford a réalisé une expérience en envoyant des particules sur une feuille d'or très fine. Il a découvert que la plupart des particules traversaient la feuille sans être déviées, mais que certaines étaient fortement déviées. Cela a montré que l'atome est principalement constitué de vide. Il a proposé un modèle où l'atome a un tout petit noyau central chargé positivement, et des électrons qui tournent autour de ce noyau, un peu comme des planètes autour du Soleil. Le noyau est très petit par rapport à la taille totale de l'atome.
3. Le modèle de Schrödinger (XXe siècle) : Le nuage électronique 
Avec le temps, les scientifiques ont compris que le modèle de Rutherford n'était pas tout à fait exact. Erwin Schrödinger a proposé un modèle plus moderne. Dans ce modèle, le noyau reste au centre, mais on ne peut pas connaître la position exacte des électrons. Ils se déplacent très vite dans une zone autour du noyau appelée « nuage électronique ». On peut seulement estimer la probabilité de trouver un électron à un endroit donné dans ce nuage. Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome entier.
A retenir :
En résumé :
- L'atome est la base de toute la matière, mais sa structure a été comprise progressivement.
- Le modèle de Thomson voyait l'atome comme une boule positive avec des électrons négatifs dedans.
- Le modèle de Rutherford a montré que l'atome est surtout du vide, avec un petit noyau central positif et des électrons qui tournent autour.
- Le modèle de Schrödinger décrit les électrons comme se déplaçant dans un « nuage électronique » autour du noyau, sans position fixe.
- Malgré les différences, tous les modèles s'accordent sur le fait que l'atome est électriquement neutre et qu'il est principalement constitué de vide.