Les ions sont des atomes qui ont gagné ou perdu des petites particules appelées électrons. En faisant cela, les atomes cherchent à devenir plus stables.
Ion monoatomique
Un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
Cation
Un ion qui a perdu des électrons et possède une charge électrique positive.
Anion
Un ion qui a gagné des électrons et possède une charge électrique négative.
Règle du duet
Tendance des atomes légers (comme l'hydrogène et l'hélium) à avoir 2 électrons sur leur couche externe pour être stables.
Règle de l'octet
Tendance des autres atomes à avoir 8 électrons sur leur couche externe pour être stables.
Gaz rares
Éléments très stables qui ont déjà 2 (Hélium) ou 8 électrons sur leur couche externe.
1. Qu'est-ce qu'un ion ? 
Un atome est normalement neutre : il a autant de protons (charges positives) que d'électrons (charges négatives). Mais un atome peut changer et devenir un ion. Pour cela, il doit gagner ou perdre des électrons. Le nombre de protons dans le noyau ne change jamais. C'est le nombre d'électrons qui varie.
2. Cations et Anions : Les deux types d'ions 
Il existe deux types d'ions, selon qu'ils ont perdu ou gagné des électrons :
- Les cations : Ce sont des ions qui ont perdu un ou plusieurs électrons. Puisqu'ils ont moins d'électrons que de protons, ils ont une charge positive. On les note avec un 'n+' en exposant (par exemple, Mg²⁺ pour un ion magnésium qui a perdu 2 électrons).
- Les anions : Ce sont des ions qui ont gagné un ou plusieurs électrons. Puisqu'ils ont plus d'électrons que de protons, ils ont une charge négative. On les note avec un 'm-' en exposant (par exemple, O²⁻ pour un ion oxygène qui a gagné 2 électrons).
Représentation des cations et anions
3. Pourquoi les atomes forment-ils des ions ? La stabilité ! 
Les atomes veulent tous être stables. Pour cela, ils cherchent à ressembler aux gaz rares. Les gaz rares sont des éléments très spéciaux qui ont une couche d'électrons externe complète. Ils sont déjà stables et ne réagissent presque pas. Pour atteindre cette stabilité, les atomes suivent deux règles principales :
- La règle du duet : Les atomes les plus petits (comme l'hydrogène) cherchent à avoir 2 électrons sur leur première et unique couche externe.
- La règle de l'octet : La plupart des autres atomes cherchent à avoir 8 électrons sur leur couche externe.
4. Comment prédire la formation d'ions avec le tableau périodique ? 
La position d'un atome dans le tableau périodique nous aide à savoir s'il va former un cation ou un anion, et combien d'électrons il va perdre ou gagner pour devenir stable.
- Les atomes à gauche du tableau (métaux) : Ils ont peu d'électrons sur leur couche externe. Il est plus facile pour eux de perdre ces électrons pour ressembler au gaz rare qui les précède dans le tableau. Ils forment alors des cations (ions positifs). Par exemple, le magnésium (Mg) est dans la 2ème colonne et perd 2 électrons pour devenir Mg²⁺.
- Les atomes à droite du tableau (non-métaux) : Ils ont beaucoup d'électrons sur leur couche externe. Il est plus facile pour eux de gagner des électrons pour ressembler au gaz rare qui les suit dans le tableau. Ils forment alors des anions (ions négatifs). Par exemple, l'oxygène (O) est dans la 16ème colonne et gagne 2 électrons pour devenir O²⁻.
Formation d'ions selon la position dans le tableau périodique
A retenir :
- Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons.
- Les cations sont des ions positifs (perte d'électrons).
- Les anions sont des ions négatifs (gain d'électrons).
- Les atomes forment des ions pour devenir stables, comme les gaz rares.
- Ils suivent la règle du duet (2 électrons sur la couche externe) ou de l'octet (8 électrons sur la couche externe).
- La position dans le tableau périodique aide à prédire la formation des ions : les métaux perdent des électrons (cations), les non-métaux en gagnent (anions).