La quantité de matière (n), exprimée en moles (mol), représente le nombre de moles d'une espèce chimique dans un échantillon. Elle est une grandeur fondamentale pour quantifier la matière en chimie.
Mole
Unité de quantité de matière, représentant un paquet de 6,02 × 10^23 entités (atomes, molécules, ions).
Constante d'Avogadro (NA)
Nombre d'entités par mole, NA = 6,02 × 10^23 mol⁻¹.
Masse molaire (M)
Masse d'une mole de substance, exprimée en gramme par mole (g.mol⁻¹).
Masse volumique (ρ)
Rapport entre la masse d'une substance et son volume, exprimée en g.mL⁻¹ ou g.L⁻¹.
Volume molaire (Vm)
Volume occupé par une mole de gaz, exprimé en L.mol⁻¹. Il dépend de la température et de la pression.
Comprendre la Mole et la Masse Molaire 
La mole est une unité fondamentale en chimie, permettant de regrouper un nombre immense d'entités microscopiques (atomes, molécules, ions) en paquets maniables. Une mole contient un nombre fixe d'entités, défini par la constante d'Avogadro (NA).
Relation entre le nombre d'entités N et la quantité de matière n
La masse molaire (M) est la masse d'une mole de ces entités. Elle est cruciale pour convertir la masse d'une substance en sa quantité de matière, et inversement. Elle se décline en plusieurs types :
- Masse molaire atomique (M_atome) : Masse d'une mole d'atomes. Les valeurs sont données dans le tableau périodique (ex: M(H) = 1,0 g.mol⁻¹, M(C) = 12,0 g.mol⁻¹).
- Masse molaire moléculaire (M_molécule) : Somme des masses molaires atomiques de tous les atomes composant la molécule (ex: M(C₂H₆O) = 2 × M(C) + 6 × M(H) + M(O) = 2 × 12,0 + 6 × 1,0 + 16,0 = 46,0 g.mol⁻¹).
- Masse molaire ionique (M_ion) : Considérée égale à la masse molaire atomique ou moléculaire correspondante, car la masse des électrons est négligeable (ex: M(Mg²⁺) = M(Mg) = 24,3 g.mol⁻¹).
Calculer la Quantité de Matière (n) 
La quantité de matière (n) est la grandeur centrale pour décrire un système chimique. Sa détermination varie selon l'état physique de la substance (solide, liquide, gaz) et les données disponibles (masse, volume).
Pour les Solides et Liquides (par la masse) 
Lorsque la masse (m) d'un corps pur (solide ou liquide) est connue, la quantité de matière (n) se calcule directement à l'aide de sa masse molaire (M).
Quantité de matière à partir de la masse
Où :
nest la quantité de matière en molmest la masse de l'échantillon en gMest la masse molaire de l'espèce chimique en g.mol⁻¹
Pour les Solides et Liquides (par le volume) 
Si le volume (V) d'un corps pur liquide est connu, il faut d'abord convertir ce volume en masse (m) en utilisant la masse volumique (ρ) de la substance, puis appliquer la formule précédente.
Masse à partir du volume et de la masse volumique
Quantité de matière à partir du volume
Où :
nest la quantité de matière en molρest la masse volumique en g.mL⁻¹ ou g.L⁻¹Vest le volume de l'échantillon en mL ou L (unité cohérente avec ρ)Mest la masse molaire en g.mol⁻¹
Pour les Gaz (par le volume) 
Pour les gaz, la quantité de matière (n) est souvent déterminée à partir de leur volume (V_gaz) en utilisant le volume molaire (V_m). Le volume molaire dépend des conditions de température et de pression (ex: V_m = 24,5 L.mol⁻¹ à 25°C et pression atmosphérique).
Quantité de matière d'un gaz
Où :
n_gazest la quantité de matière du gaz en molV_gazest le volume du gaz en LV_mest le volume molaire en L.mol⁻¹
A retenir :
- La quantité de matière (n) est exprimée en moles (mol).
- La constante d'Avogadro (NA = 6,02 × 10^23 mol⁻¹) relie le nombre d'entités (N) à la quantité de matière : n = N / NA.
- La masse molaire (M) est la masse d'une mole d'une substance (g.mol⁻¹).
- Pour les solides et liquides, la quantité de matière se calcule par : n = m / M.
- Si le volume (V) est donné pour un solide ou liquide, utilisez la masse volumique (ρ) pour trouver la masse : n = (ρ × V) / M.
- Pour les gaz, la quantité de matière est liée au volume molaire (Vm) : n = V_gaz / Vm.
- Assurez-vous de la cohérence des unités (g, mol, L, mL) dans tous les calculs.