Structure de l'Univers
- Les étoiles sont regroupées en galaxies.
- Autour de certaines étoiles tournent des
- planètes.
- Le Soleil est une étoile située dans la
- Voie Lactée.
Structure du Système solaire
Au centre se trouve le Soleil. Autour de lui orbitent :
- 8 planètes
- des astéroïdes des comètes
- des planètes naines des satellites naturels (lunes)
autour de certaines planètes.
Deux types de planètes :
- Telluriques (rocheuses) : Mercure, Venus, Terre, Mars.
- Géantes (gazeuses ou glacées) :
- Jupiter, Saturne, Uranus, Neptune.
Formation du Système solaire et évolution de l'Univers
- Il y a 13,8 milliards d'années : Big
- Bang•
- Les galaxies se forment progressivement.
- Il y a 4,6 milliards d'années, un nuage de gaz et de poussières s'effondre :
- le Soleil se forme au centre ;
- les planètes apparaissent autour.
Formation des atomes
- Peu après le Big Bang : formation des atomes d'hydrogène et d'hélium.
- Les autres atomes se forment dans les
- étoiles ou lors des supernovas (explosions d'étoiles massives).
Ordres de grandeur
- Taille du Système solaire : 0,016 année-lumière (al)
- Étoile la plus proche : 4 al
- Taille de la Voie Lactée : 100 000 al
- Taille de l'Univers : 15 milliards d'al
- 1 année-lumière = distance parcourue
par la lumière en 1 an.
2. Matière et mélanges
Définitions
- Espèce chimique : ensemble d'entités chimiques identiques.
- Entité chimique : atome ou molécule.
- Corps pur : une seule espèce chimique.
- Mélange : plusieurs espèces chimiques.
Types de mélanges
- Homogène: on ne distingue pas les constituants.
- Exemple : eau salée.
- Hétérogène : on distingue les constituants.
- Exemple: eau + huile.
3. Changements d'état
Lors d'un changement d'état :
- V la masse ne varie pas ;
- E) le volume peut varier.
Températures de l'eau
- Fusion / solidification: 0 °C
- Vaporisation / liquéfaction : 100 °C
- Pour un corps pur, le changement d'état se fait à température constante.
4. Solutions et dissolution
Vocabulaire
- Solvant : liquide qui dissout.
- Soluté: substance dissoute.
- Solution: mélange obtenu.
- Dissolution : action de dissoudre.
Exemple :
Sucre + eau → solution sucrée.
- Solvant: eau.
- Soluté : sucre.
Miscibilité
- Miscibles : se mélangent totalement.
- Exemple : eau + éthanol.
- Non miscibles : ne se mélangent pas.
- Exemple: eau + huile.
Solution saturée
On ne peut plus dissoudre de soluté.
Solubilité
Masse maximale dissoute dans 1 L de solvant à une température donnée.
Exemple :
Solubilité du sel dans l'eau à 20 °C: 358 g/L.
5. Composition de l'air
L'air contient environ :
- 78 % de diazote (N2)
- 21% de dioxygène (02)
- 1 % d'autres gaz
6. Énergie
Bilan énergétique
Il faut identifier :
• la source d'énergie;
• le convertisseur ;
• les transferts d'énergie.
Conservation de l'énergie
• Dans un système isolé, l'énergie totale reste constante.
Exemple :
Pile → lampe → énergie lumineuse + thermique.
7. Lumière et son
Lumière
Deux types :
- Sources primaires : produisent leur lumière.
- Exemple: Soleil.
- Objets diffusants : renvoient la lumière reçue.
- Exemple : Lune.
La lumière :
- se propage en ligne droite dans un milieu transparent ;
- a une vitesse de 300 000 km/s dans le vide.
Son
- A besoin d'un milieu matériel pour se propager.
- Vitesse dans l'air : 340 m/s.
Fréquences
- Infrasons : < 20 Hz
- Sons audibles : 20 Hz à 20 000 Hz
- Ultrasons : > 20 000 Hz
8. Circuits électriques
Éléments essentiels
- Générateur : fournit l'énergie.
- Exemple: pile.
- Récepteur : utilise l'énergie.
- Exemple: lampe, moteur.
Lois des intensités
En série :
11=12=13
En dérivation :
1=1+12
Lois des tensions
En série :
U= U,+U2
En dérivation :
U= U, = U2
• Mettre à niveau
Loi d'Ohm
UE R*I
- U : tension (V)
- R : résistance ()
- I : intensité (A)
P : puissance (W)
Plus la puissance est grande, plus l'appareil consomme d'énergie rapidement.
6 9. Mouvement
- Mouvement uniforme : vitesse constante.
- Mouvement non uniforme : la valeur ou la direction de la vitesse change.
Exemple :
- Voiture roulant à 50 km/h sans ralentir →
- uniforme.
- Voiture qui accélère ou tourne → non uniforme.