Définition
Atome
L'atome est la plus petite unité constitutive de la matière, possédant les propriétés d'un élément chimique.
Noyau atomique
Le noyau atomique est la partie centrale d'un atome, constitué de protons et de neutrons.
Électron
L'électron est une particule subatomique qui gravite autour du noyau d'un atome.
Numéro atomique
Le numéro atomique correspond au nombre de protons présents dans le noyau d'un atome.
Structure de l'atome
L'atome est principalement constitué d'un noyau dense et positif autour duquel se déplacent des électrons chargés négativement. Le noyau contient des protons, qui sont positifs, et des neutrons, qui sont neutres.
Les particules subatomiques
Protons
Les protons sont des particules chargées positivement trouvées dans le noyau. Le nombre de protons détermine l'identité de l'élément chimique.
Neutrons
Les neutrons sont des particules neutres qui, avec les protons, composent le noyau atomique. Le nombre de neutrons peut varier dans les isotopes.
Électrons
Les électrons sont des particules chargées négativement qui occupent des orbites autour du noyau. Leur disposition et mouvement déterminent les propriétés chimiques de l'atome.
Numéro atomique et masse atomique
Le numéro atomique est une caractéristique unique pour chaque élément et correspond au nombre de protons dans l'atome. La masse atomique est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau.
Les isotopes
Les isotopes sont des variantes d'un élément qui possèdent le même nombre de protons mais différent par leur nombre de neutrons. Les isotopes ont des propriétés chimiques similaires mais des propriétés physiques différentes, notamment en termes de masse.
Applications des éléments chimiques
Les différentes propriétés chimiques et physiques des atomes et de leurs isotopes ont des applications variées, allant des technologies nucléaires à la médecine, en passant par la chimie industrielle.
A retenir :
Les atomes sont les unités fondamentales de la matière, constitués d'un noyau composé de protons et de neutrons, autour duquel gravitent des électrons. Les propriétés des atomes, leurs isotopes, ainsi que leurs applications varient en fonction de leur composition et de leur arrangement électronique.
