Définition
Titrage
Ajout progressif d'une solution de concentration connue dans une solution à titrer.
But : Déterminer la quantité de matière d'une espèce chimique grâce à une réaction chimique.
L'équivalence
À l'équivalence, les réactifs ont été introduit en proportion stoechiométrique.
L'équivalence correspond à cet état de changement de réactif limitant.
L'équivalence d'un titrage est atteinte lorsqu'on a réalisé un mélange stoechiométrique du réactif titré et du réactif titrant.
La réaction doit être RAPIDE, TOTALE et UNIQUE
A retenir :
Réactif titré/ Solution titrée : Espèce chimique de concentration inconnue
Réactif titrant/ Solution titrante : Espèce chimique de concentration connue
A retenir :
Au début du titrage, le réactif titrant est le réactif limitant puis le réactif titré devient limitant.
Titrage colorimétrique : Équivalence visuelle par changement de teinte du milieu (=virage) : réactif présent ou indicateur coloré détectant l'équivalence.
À cause des incertitudes, on fait un dosage rapide puis précis pour déterminer le volume d'équivalence Veq
Dosage par pH-métrie
Méthode des tangentes
Méthode de la courbe dérivée
Dosage par conductimétrie
Ce type de dosage est utilisé lorsque des ions interviennent dans la réaction du support du titrage.
Dosage conductumétrique
A retenir :
Si la dilution est négligeable lors du titrage conductumétrique, le graphe σ : σ = f(Vréactif ajouté), est constitué de 2 droites.
Veq = point d'intersection des droites
Après l'équivalence, la courbe est toujours positive
Tableau justificatif
Les ions spectateurs du réactif titré ne réagit pas (=il est constant), l'autre ion réagit avec celui du réactif titrant et diminue (= 📉 - >0). Les ions spectateurs du réactif titrant augmentent sans réagir (= 📈) et l'autre ion réagit directement avec celui du réactif titré (=0 - > 📈).
