Les mélanges peuvent être classés en deux grandes catégories : les mélanges homogènes et les mélanges hétérogènes.
Un mélange homogène est un mélange dans lequel les composants sont uniformément répartis, rendant impossible de distinguer les différentes substances à l'œil nu. Par exemple, l'eau salée est un mélange homogène, car le sel se dissout uniformément dans l'eau. En revanche, un mélange hétérogène présente des parties distinctes, où l'on peut voir les différents composants. Prenons l'exemple d'une salade composée de divers légumes : les morceaux de tomate, de concombre et de laitue sont clairement identifiables.
Les mélanges peuvent être séparés grâce à différentes techniques, selon la nature des substances impliquées. Parmi les méthodes de séparation courantes, on trouve :
- La filtration : utilisée pour séparer les solides d'un liquide, par exemple lors de la préparation d'une infusion.
- La décantation : consiste à laisser reposer un mélange afin que les particules plus lourdes se déposent au fond, comme dans le cas d'un mélange d'eau et de sable.
- La distillation : méthode permettant de séparer des liquides aux points d'ébullition différents, couramment utilisée dans l'industrie pour récupérer des solvants ou dans la production d'alcools.
Les corps purs peuvent être classés en deux grandes catégories : les éléments et les composés.
Les éléments sont des substances simples qui ne peuvent pas être décomposées en substances plus simples par des méthodes chimiques. Par exemple, le carbone, l'oxygène et le fer sont des éléments présents dans le tableau périodique des éléments.
Les composés, en revanche, sont formés de deux éléments ou plus qui sont chimiquement liés ensemble dans une proportion fixe. Par exemple, l'eau (H2O) est un composé, constitué de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, et elle possède des propriétés distinctes de celles de ses éléments constitutifs.
Les corps purs possèdent des propriétés constantes et spécifiques, telles que le point de fusion, le point d'ébullition, la densité et la solubilité. Ces propriétés permettent de les identifier et de les caractériser de manière précise. Par exemple, l'eau pure a un point de fusion de 0 °C et un point d'ébullition de 100 °C à pression atmosphérique normale, ce qui est indépendant de la quantité d'eau mesurée.
