### Fiche de Révision : Combustion et Réactions Chimiques
#### 1. Définitions
- **Combustion** : Réaction exothermique entre un combustible et un comburant (généralement l'oxygène) produisant de la chaleur et souvent de la lumière.
- **Combustible** : Substance qui se consume et libère de l'énergie lorsqu'elle réagit avec un comburant. Exemples : hydrocarbures, bois, charbon.
- **Comburant** : Substance qui supporte la combustion, généralement l'oxygène (O₂).
- **Énergie d'activation** : Énergie minimale nécessaire pour initier une réaction chimique.
- **Triangle du feu** : Modèle représentant les trois éléments nécessaires à la combustion : Combustible, Comburant, Chaleur.
- **Réactifs** : Substances initiales qui participent à une réaction chimique.
- **Produits** : Substances formées par la réaction chimique.
#### 2. Équations et principes
- **Principe de Lavoisier** : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits.
- **Équation bilan de la combustion du carbone** :
\[
C + O_2 \rightarrow CO_2
\]
- **Équation bilan de la combustion du méthane** :
\[
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
\]
#### 3. Nomenclature et Formules chimiques
- **Dioxyde de carbone** :
- **Formule chimique** : \( CO_2 \)
- **Modèle moléculaire** : 1 atome de carbone (C) lié à 2 atomes d'oxygène (O).
- **Monoxyde de carbone** :
- **Formule chimique** : \( CO \)
- **Modèle moléculaire** : 1 atome de carbone (C) lié à 1 atome d'oxygène (O).
- **Méthane** :
- **Formule chimique** : \( CH_4 \)
- **Modèle moléculaire** : 1 atome de carbone (C) lié à 4 atomes d'hydrogène (H).
- **Oxygène** :
- **Formule chimique** : \( O_2 \)
- **Modèle moléculaire** : 2 atomes d'oxygène (O) liés.
- **Azote** :
- **Formule chimique** : \( N_2 \)
- **Modèle moléculaire** : 2 atomes d'azote (N) liés.
#### 4. Méthode d'investigation
1. **Observation** : Identifier le phénomène à étudier (ex : la combustion du méthane).
2. **Hypothèse** : Formuler une hypothèse sur ce qui se passe pendant la combustion.
3. **Expérience** : Réaliser des expériences pour tester l'hypothèse (ex : mesurer la production de chaleur).
4. **Analyse** : Analyser les résultats et vérifier s'ils confirment ou infirment l'hypothèse.
5. **Conclusion** : Rédiger une réponse synthétisant les observations et les conclusions tirées.
#### 5. Exercice d'équilibrage
- Exemple d'équation à équilibrer :
\[
C + O_2 \rightarrow CO_2
\]
**Équation équilibrée :** déjà équilibrée.
- Exemple avec le méthane :
\[
CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]
**Équation équilibrée :**
\[
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
\]
Utilise cette fiche pour te préparer à tes examens en révisant chacune des sections et en pratiquant l'équilibrage d'équations chimiques. Bonne révision !
