• ions monoatomiques stables existant dans la nature vérifient les règles du duet ou de l'octet
• pour avoir mm config électronique de valence que celle d'un atome le plus proche, atomes > gagnent ou perdent un ou plsr électrons pour : former ions monoatomiques stable

• si atome X perd n électrons > ion X ⁿ⁺
• si atome X gagne n électrons > ion ^n-

• Atomes avec éléments chimique de mm famille > forment ions monoatomique avec mm charge électrique.

• Pour se stabiliser, atomes peuvent se lier entre eux et former des molécules.
• Chacun des atomes présents dans une molécule est stable et possède une config électronique de valence identique à celle du gaz noble le plus proche.
• molécule > entité chimique stable grâce aux liaisons chimiques existant entre les atomes.

Ces liaisons = liaisons covalentes.

• ces deux électrons forment un doublet liant ( représenté par un tiret > - placé entre les symboles des atomes liés ( Ex: H-H))
• Deux électrons d'un doublet liant sont considérés comme : appartenant entièrement à chacun des deux atomes liés.

IMPORTANT: Chaque liaison covalente formée permet à un atome de gagner 1 électron sur sa couche électronique de valence.

• Nombre de liaisons covalente que fera un atome est égal au nombre d'électrons qu'il doit gagner pour obtenir la mm config électronique de valence que le gaz noble le + proche.
• Atome qui fait une liaison est dit monovalent.
• Atome qui fait deux liaisons est dit bivalent.
• trivalent
• tétravalent

• Qd 2 atomes sont liés par 2 liaisons covalentes > liaison double.
• Qd 2 atomes sont liés par 3 liaisons covalentes > liaisons triple.