Définition
Liaison chimique
Force d'attraction qui maintient ensemble les atomes dans les molécules et les cristaux.
Ion
Atome ou groupe d'atomes portant une charge électrique positive (cation) ou négative (anion) suite à la perte ou au gain d'un ou plusieurs électrons.
Molécule
Assemblage d'au moins deux atomes unis par des liaisons chimiques.
Électronégativité
Tendance d'un atome à attirer vers lui les électrons partagés dans une liaison chimique.
1. Types de liaisons chimiques
1.1. Liaison covalente
Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent une ou plusieurs paires d'électrons. Cette liaison est typique entre des atomes ayant une électronégativité similaire, souvent des non-métaux. Par exemple, dans une molécule d'eau (H₂O), chaque atome d'hydrogène partage un électron avec l'atome d'oxygène, formant ainsi deux liaisons covalentes.
1.2. Liaison ionique
La liaison ionique se produit généralement entre un métal et un non-métal. Elle résulte du transfert d'un ou plusieurs électrons d'un atome à l'autre, créant des ions de charge opposée qui s'attirent mutuellement. Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique de liaison ionique, où un atome de sodium cède un électron à un atome de chlore.
1.3. Liaison métallique
2. Propriétés des liaisons chimiques
2.1. Polarité
La polarité d'une molécule dépend de la différence d'électronégativité entre les atomes qui composent la liaison. Une molécule est polaire si elle possède une distribution inégale des charges électriques, souvent due à la présence de liaisons covalentes polaires. Par exemple, dans la molécule d'eau, les liaisons O-H sont polaires, créant un dipôle moment.
2.2. Force et énergie de la liaison
3. Modélisation et théories sur les liaisons chimiques
3.1. Théorie de la liaison de valence
3.2. Modèle de la liaison métallique
A retenir :
Les liaisons chimiques sont essentielles pour comprendre la structure des molécules et des matériaux. Les principaux types de liaisons sont covalentes, ioniques et métalliques, chacune ayant des caractéristiques distinctes influant sur les propriétés physiques et chimiques des substances. La polarité, la force des liaisons et les modèles théoriques permettent de mieux appréhender la diversité des comportements moléculaires observables dans la nature.
