La configuration électronique décrit la répartition des électrons d'un atome dans ses différentes couches ou niveaux d'énergie. Les électrons occupent des couches suivant un ordre croissant d'énergie. Chaque couche peut contenir un nombre limité d'électrons : la première peut en contenir jusqu'à 2, la deuxième jusqu'à 8, etc. Une configuration électronique correcte permet de déterminer les propriétés chimiques et physiques de l'atome.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Un ion est un atome ou un groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, ce qui lui confère une charge électrique. Les ions positifs, dit cations, sont formés lorsqu'un atome perd un ou plusieurs électrons. Les ions négatifs, dit anions, sont formés lorsqu'un atome gagne des électrons. Quant aux molécules, elles se forment par la liaison d'atomes, par partage d'électrons, pour atteindre la stabilité chimique. Ce partage est appelé liaison covalente.

Le schéma de Lewis est une représentation simplifiée des atomes et des molécules qui montre les électrons de valence sous forme de points ou de traits autour des symboles chimiques. Ce schéma permet de visualiser la distribution des électrons et de prédire la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Les paires d'électrons partagées entre deux atomes sont représentées par des traits, tandis que les électrons non liants apparaissent sous forme de points.