Une molécule est représentée par une formule chimique (symbole + nombres d'atomes).
Les atomes et les molécules
A retenir :
La matière est constituée à partir d'atomes
Chaque atome possède un nom et un symbole.
Définition
Molécule
plusieurs atomes liés entre eux
La composition de l'air
Définition
Air
Gaz qui constitue notre atmosphère
A retenir :
Air = mélange de plusieurs gaz
80% de Diazote + 20% de Dioxygène
Définition
Les polluants de l'air
peuvent être des particules solides, des gaz, des spores ...
4 types : gaz à effet de serre , métaux lourds; composés organiques et biologiques, particules fines
A retenir :
L'air n'a ni volume ni forme propre.
Il est :
- compressible (volume diminue pression augmente)
- expansible (volume augmente pression diminue)
La masse de l'air diminue avec la température = air froid plus lourd que l'air chaud.
La constitution de l'atome
A retenir :
Atome à un noyau constitué de :
- protons (+)
- neutrons (neutre)
=> Nucléons
Autour du noyau : des électrons (-) dans le nuage électronique
Noyau :
- Nombre de protons Z
- Nombre de nucléons A
Nombre de neutrons s'obtient par A-Z
Les espèces chimiques et les transformations
Définition
Entité chimique
différents types : atomes, molécules, ions.
Espèce chimique
ensemble d'entité chimique identiques
A retenir :
Corps pur : substance contenant une seule espèce chimique (eau H2O).
Mélange : substance contenant des espèces chimiques différentes (eau sucrée).
Définition
Transformation physique
changement d'état - structure des espèces chimiques pas modifié - seul les interaction entre les espèces changent
Transformation chimique
processus ou les espèces chimiques sont consommées et formées (réactifs et produits).
Lors de la réaction le système :
- cede de l'énergie = exothermique
- absorbe de l'énergie = endothermique
A retenir :
Bilan de réaction
Réactif 1 + 2 --> Produit 1 + 2
La combustion
Définition
Combustion
transformation chimique exothermique
Triangle du feu
Nécessite un apport d'énergie sous la forme de chaleur
A retenir :
Les réactifs sont des combustibles (ce qui brule) et le comburant (celui aide à bruler)
Définition
Combustion complète
Produit que du dioxyde de carbone et de l'eau
Dioxyde de Carbonne : principaux gaz a effet de serre -> augmentation dans l'atmosphère = accentue le réchauffement climatique
Définition
Combustion incomplète
Quantité de comburant insuffisante
Les équations de réaction
Définition
Transformation chimique
Transformation de la matière. Les atomes des molécules se modifient pour former de nouvelles molécules
Conservation des atomes + masse totale conservée
Bilan de réaction lors d'une transformation chimique : Réactif 1 + 2 + ... -> Produit 1 + 2 + ...
La formation des ions
A retenir :
1 atome = électriquement neutre MAIS il peut perdre ou gagner des électrons -> nouvelle espèce chimique l'ion.
Définition
Ion
provient d'un atome ayant perdu ou gagné plusieurs électrons -> donc chargé électriquement
Ion positif = provient d'un atome qui a perdu 1 ou +eurs électrons
Ion négatif = provient d'un atome qui a gagné 1 ou +eurs électrons
Définition
Solution ionique
Ion positif et négatif
Solution conductrice
Electriquement neutre car autant + que -
Le PH et les ions
Définition
Solution aqueuse
eau + substance dissoute
PH permet de classer les solutions aqueuses dans 3 groupes :
- Acide
- neutre
- Basique
Définition
Solution acide
Contient plus d'ion H+ (ion hydrogène) que d'ion HO- (ion hydroxyde)
Solution neutre
Contient autant H+ HO-
Solution basique
Contient plus HO- que H+
