Définitions
Définition
Atome
La plus petite unité d'un élément chimique, constituée d'un noyau entouré d'électrons.
Ions
Atomes ou groupes d'atomes ayant une charge électrique due à un excès ou un manque d'électrons.
Cation
Ion positif, formé par la perte d'un ou plusieurs électrons.
Anion
Ion négatif, formé par l'ajout d'un ou plusieurs électrons.
Structure de l'atome
Un atome est constitué d'un noyau central, composé de protons (chargés positivement) et de neutrons (neutres), entouré d'une 'nuage' d'électrons (chargés négativement). Le nombre de protons détermine le numéro atomique et définit l'élément chimique.
Présentation par schémas
Les schémas atomiques montrent le noyau avec les protons et neutrons, et les couches électroniques où se trouvent les électrons. Des schémas de Lewis peuvent être utilisés pour illustrer les liaisons chimiques et les électrons de valence.
Formation des ions
Les ions se forment lorsque les atomes gagnent ou perdent des électrons. Ce processus change le nombre d'électrons par rapport aux protons, créant ainsi une charge.
- Cations: un atome perd des électrons, acquiert une charge positive.
- Anions: un atome gagne des électrons, obtient une charge négative.
Exemples d'ions courants
- Sodium (Na+): cation formé par la perte d'un électron.
- Chlorure (Cl-): anion formé par le gain d'un électron.
- Oxyde (O2-): anion formé par le gain de deux électrons.
A retenir :
Les atomes sont les unités de base de la matière, composés d'un noyau et d'électrons. Les ions résultent de la perte ou du gain d'électrons par des atomes, conduisant à une charge électrique. Les cations sont des ions chargés positivement, tandis que les anions sont des ions chargés négativement. Les schémas illustrent la structure atomique et aident à comprendre les interactions chimiques.
